Carbono(C)Hay átomos queno siguen la pautade tener 8electrones en suúltima capa paraalcanzar laestabilidad.Es útil para predecirla reactividadquímica de loselementos y paraentender laformación de enlacesquímicos en lasmoléculas.Es una teoría queestableceque los átomostienden aganar, perder ocompartirelectrones.La regla delocteto fuepropuesta porGilbert N.Lewis en 1916.Conjunto defuerzas quemantienenunidos a losátomos, iones omoléculas.Los electrones secolocan alrededordel símbolo delátomo en pares osolos, en función desu energía y suconfiguraciónelectrónica.Son loselectrones en lacapa másexterna, o nivelde energía, deun átomo.Carbono(C)Hay átomos queno siguen la pautade tener 8electrones en suúltima capa paraalcanzar laestabilidad.Es útil para predecirla reactividadquímica de loselementos y paraentender laformación de enlacesquímicos en lasmoléculas.Es una teoría queestableceque los átomostienden aganar, perder ocompartirelectrones.La regla delocteto fuepropuesta porGilbert N.Lewis en 1916.Conjunto defuerzas quemantienenunidos a losátomos, iones omoléculas.Los electrones secolocan alrededordel símbolo delátomo en pares osolos, en función desu energía y suconfiguraciónelectrónica.Son loselectrones en lacapa másexterna, o nivelde energía, deun átomo.

Regla del octeto y estructura de Lewis - Call List

(Print) Use this randomly generated list as your call list when playing the game. There is no need to say the BINGO column name. Place some kind of mark (like an X, a checkmark, a dot, tally mark, etc) on each cell as you announce it, to keep track. You can also cut out each item, place them in a bag and pull words from the bag.


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8
  1. Carbono (C)
  2. Hay átomos que no siguen la pauta de tener 8 electrones en su última capa para alcanzar la estabilidad.
  3. Es útil para predecir la reactividad química de los elementos y para entender la formación de enlaces químicos en las moléculas.
  4. Es una teoría que establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones.
  5. La regla del octeto fue propuesta por Gilbert N. Lewis en 1916.
  6. Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas.
  7. Los electrones se colocan alrededor del símbolo del átomo en pares o solos, en función de su energía y su configuración electrónica.
  8. Son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo.